Sifat kimia Kcl

Dalam kimia dan fisika itu adalah standar yang sangat umum digunakan, misalnya sebagai kalibrasi larutan standar dalam mengukurkonduktivitas listrik dari (ion) solusi, karena hati-hati dipersiapkan KCl solusi telah diproduksi ulang dan baik berulang-sifat terukur dengan baik.

Kelarutan dalam pelarut KCl berbagai (G KCl / 1 kg pelarut pada 25 ° C) [2]
H 2 O	360
Amonia cair	0.4
Cair belerang dioksida	0.41
Methanol	5.3
Asam semut	192
Sulfolane	0.04
Asetonitril	0.024
Aseton	0.00091
Formamid	62
Asetamida	24.5
Dimetilformamida	0.17-0.5

Kalium klorida dapat bereaksi sebagai sumber klorida ion . Seperti halnya larut ion klorida, hal itu akan memicu klorida larut garam bila ditambahkan ke larutan dari ion logam yang sesuai:

KCl ( aq ) + AgNO ₃ (aq) → AgCl ( s ) + KNO ₃ (aq)

Walaupun kalium lebih elektropositif dari natrium , KCl dapat dikurangi dengan logam melalui reaksi dengan logam natrium pada 850 ° C karena kalium akan dihapus oleh distilasi (lihatprinsip Le Chatelier ):

KCl (l) + Na (l) ⇌ NaCl (l) + K (g)

Metode ini adalah metode utama untuk memproduksi logam kalium. Elektrolisis (digunakan untuk sodium) gagal karena kelarutan tinggi kalium dalam KCl cair.

Seperti dengan senyawa lain yang mengandung kalium, KCl dalam bentuk bubuk memberikan ungu api uji hasil.

http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_chloride